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2011海南理科综合化学试题及解析

来源:互联网

时间:2014-04-29

阅读数:548

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1.下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是 a. 甲醇       b. 乙炔     c. 丙烯       d. 丁烷 
解析:四个选项中只有甲醇有氢键,沸点高常温下呈液态,其它三个选项都是c4以下的烃,常温下都是气态。 
2.用0.1026mol·l-1的盐酸滴定25.00ml未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示, 正确的读数为
 
a. 22.30ml          b. 22.35ml             c. 23.65ml        d. 23.70ml 
解析:滴定管的刻度是上小下大,注意是1毫升是10格,应该是b。
3. 下列固体混合物与过量的稀h2so4反应,能产生气泡并有沉淀产生的是
a. nahco3和al(oh)3    b. bacl2和nacl        c. hclo3和k2so4      d. na2so3和baco3 
解析:加入过量硫酸生成沉淀是baso4,遇酸产生气泡的是na2so3,所以选d
4.
 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测
核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 
a. 的化学性质与相同      
b. 的原子序数为53 
c.的原子核外电子数为78       
d. 的原子核内中子数多于质子数 
解析: 该核素的质子数为53,中子数为78,核外电子数为53,选c。
5.已知:2zn(s)+o2(g)=2zno(s)        △h=-701.0kj·mol-1           2hg(l)+o2(g)=2hgo(s)         △h=-181.6kj·mol-1 
则反应zn(s)+ hgo(s)=zno(s)+ hg(l)的△h为 
a. +519.4kj·mol-1   b. +259.7 kj·mol-1  c. -259.7 kj·mol-1  d. -519.4kj·mol-1  
解析:本题考查热化学方程式,两式相减可以消掉氧,得:2zn-2hg=2zno-2hgo △h=-701.1-(-181.6)=-519.4.再除以2, △h=-259.7.选c 

6.一种充电电池放电时的电极反应为 
     h2+2oh--2e-=2h2o;     nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh-
当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
a. h2o的还原    b. nio(oh)的还原     c. h2的氧化    d. nio(oh) 2的氧化 
解析:电池充电时,是电解池,与正极连接的是阳极,发生氧化反应,c选项是放电的氧化反应,d是充电时的氧化反应。选d
7. 下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有
 a. 乙烷        b. 甲苯    c. 氟苯        d. 四氯乙烯 
解析:从教材可知,苯、乙烯的所有原子在同一平面,烷烃不在同一平面,有烷烃基的也不在同一平面,所以乙烷,甲苯都不符合题意,氟、氯原子取代氢原子的位置,所以氟苯、四氯乙烯的所有原子都处于同一平面。 
8. 对于可逆反应,  h2(g)+i2(g)==2hi(g) 在温度一定下由h2(g)和i2(g)开始反应,下列说法正确的是 
a. h2(g)的消耗速率与hi(g)的生成速率比为2:1
b. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
c. 正、逆反应速率的比值是恒定的
d. 达到平衡时,正、逆反应速率相等 
解析:a应该是1:2,b是在求改变浓度时有用,没有方向。c选项混淆了平衡前,平衡后的不同。d选项是正确的。 
9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

  
下列有关该方法的叙述中正确的是
a.能耗大是该方法的一大缺点

b.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 
c.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 d.该方法可减少碳排放,捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品 
解析:这是一道新题型,对题意的理解是关键,用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室,生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室,同时又生成烧碱,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉,有两种物质cao、naoh循环,b可以淘汰掉。 d中的co2制甲醇,没有见过,想想也难,因为要从+4价降低到-2价。选项c应该是先过滤,滤液似乎不需要浓缩结晶,直接循环使用就是了。正确选项是a。 
10.设na是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 a.1molal3+离子含有的核外电子数为3na b.1molcl2与足量的铁反应,转移的电子数为3na c.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na d.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na 
解析:1molal3+离子含有的核外电子数为10na,1molcl2与足量的铁反应,转移的电子数为2na,10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为na,10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na,正确。[nextpage] 
11.某反应的△h=+100kj·mol-1,下列有关该反应的叙述正确

a.正反应活化能小于100kj·mol-1
b.逆反应活化能一定小于100kj·mol-1
c.正反应活化能不小于100kj·mol-1 
d.正反应活化能比逆反应活化能大100kj·mol-1 
解析:化学反应进程与能量关系: △h=e1-e2    e1= △h+e2,d正确。
12、根据右图,下列判断中正确的是                                
a.烧杯a中的溶液ph升高
b.烧杯b中发生氧化反应 
c.烧杯a中发生的反应为2h++2e-=h2
d.烧杯b中发生的反应为2cl--2e-=cl2
解析:烧杯a中的反应是:  o2+2h2o+4e-=4oh-,烧杯b中发生的反应为zn2+-2e-=zn2+,a、b是正确选项。
13(9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题: 
(1)元素z位于周期表中第______周期,____族; 
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);
(3)xw2的电子式为_______________;
(4)y的最高价氧化物的化学式为___________; 
(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_____________。 
解析:z应该是磷,位于第三周期第va族;由周期中相对位置可知,x是碳,y是氮,w是硫,这些氢化物中nh3的水溶液碱性最强,cs2的电子式类似co2;n的最高价氧化物对应的水化物是hno3;色温物质是n4s4.(170×70%=119;190 ×70%=133;所以s是4个,n也是4个,验算:184 ×70%=128.8.符合题意) 
14.(9分)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题: 
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________,还生成少量的___________(填化学式); 
(2)ch3mgcl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是____,该化合物水解的化学方程式为_____________; 
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298k时的稳定状态)下列选项中正确的是                      (填序号)。

①mgi2中mg2+与i-间的作用力小于5mgf2中mg2+与f-间的作用力 
②mg与f2的反应是放热反应  
③mgbr2与cl2反应的△h<0  
④化合物的热稳定性顺序为 mgi2>mgbr2>mgcl2>mgf2  
⑤mgf2(s)+br2(l) =mgbr2(s)+f2(g)△h=+600kj·mol-1
解析:镁的性质,新课标讲的不多,主要是在习题中出现的。这道题对于学生也较陌生,镁在空气中燃烧生成氧化镁,还生成少量氮化镁,镁没有可变化合价,就是+2价。
mg(ch3)cl+h2o=mg(oh)cl+ch4↑,从图中可以看出①②③是正确的。因为卤族元素的性质是活泼的可以置换不活泼的,卤族元素与活泼金属反应都是自发的反应,反应是剧烈的,也是放热的,而且f2是卤族元素中最活泼的单质,它与mg反应放热应该是最多的。[nextpage]
15.(9分)氯气在295k、100kpa时,在1l水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为__________; 
(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算) 
(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体,平衡将向________移动; 
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。 解析:氯气与水反应是解题关键, 
cl2(aq)+h2o(l) ========h+(aq)+cl-(aq)+hclo(aq)            cl2+h2o〓h++cl-+hclo 起始:0.09            0     0     0 转化:0.03          0.03 0.03 0.03 平衡:0.06          0.03 0.03 0.03 k=0.03×0.03×0.03/0.06=4.5×10-3 
在上述平衡中加碱或加压,平衡都向正反应方向移动,氯气的溶解量会增加。 
16.(8分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下:
请回答下列问题:

a的化学名称是_______; 
b和a反应生成c的化学方程式为___________,该反应的类型为_____________; d的结构简式为___________; f的结构简式为_____________; 
d的同分异构体的结构简式为___________。 
解析:本题是基础题,乙烯水化生成乙醇;乙烯氧化生成乙醛或环氧乙烷;这里是环氧乙烷;因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应;酯化反应的关键是第二个,这次是2:1; hoch2ch2oh+2ch3cooh
2h2o+ ch3cooch2ch2oocch3 
环氧乙烷的结构式教材上出现过,同分异构体是乙醛。 
17.(9分)硫酸亚铁铵[(nh4)2so4·feso4·6h2o]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下: 
步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。 
步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·l-1h2so4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得feso4溶液。 
步骤3  向所得feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题: 
在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有_____(填仪器编号) ①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体 ⑥ 玻璃棒 ⑦  酒精灯 在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是_______; 在步骤3中,“一系列操作”依次为______、_______和过滤; 
本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3+杂质。检验fe3+常用的试剂是______,可以观察到得现象是________。 
解析:这是一个制备实验,摩尔盐的制备。除油污时要加热,后又要水洗,所以不需要的仪器有:②④⑤。稀硫酸过量是防止硫酸亚铁水解;当然还有使铁屑全部转化为亚铁盐的目的。一系列操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶;fe3+的检验是加kscn溶液,现象是出现血红色溶液。
18-1(6分)下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 
 
解析:符合两种氢环境,个数比为3:2或6:4的都可以。b、d是正确
18-11(14分)pct是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成pct的路线。 请回答下列问题:

由a生成d的化学方程式为________; 
由b生成c的反应类型是________________,c的化学名称为______________;
由e生成f的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________;
d的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________(写结构简式) 
b的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是_____(写结构简式)。 
解析:pct是解决此题的关键,它是醇和酯交换后缩聚而成。从a→b,是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对二苯甲酸;b→c,是与甲醇酯化反应,对二苯甲酸甲酯。a→d,光照在烷烃基上取代,生成氯代烃,d →e,氯代烃水解,生成对二苯甲醇。再由e →f加成反应将苯环加成为饱和。b的满足条件的同分异构体是酯: 
hcoo-c6h4-ooch(对位)。d的满足条件的同分异构体是:c6h5-ccl2ch3; c6h5-chclch2cl; c6h5-ch2chcl2;

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